1、溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
2、A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
3、②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(沉淀溶解平衡)。
4、溶解度和溶度积都反映了物质的溶解能力，二者之间必然存在着联系，单位统一时，可以相互换算。
5、①指示剂的用量。通常Fe3+的浓度为0.015mol·L－
6、解析：PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO42－(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－===PbCO3＋SO42－，B正确；PbSOPbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO含有少量CO32－，其中c(CO32－)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO32－)，则滤液中CO32－水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO32－水解产生的c(OH－)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液2CO3溶液，D正确。
7、在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。
8、ΔG=-RTlnK⊙+RTlnQ，K⊙为化学平衡常数，Q为反应熵。
9、溶度积常数属于常考点，一方面考查对溶度积曲线的理解，另一方面考查有关溶度积的计算；另外借助溶度积分析沉淀溶解平衡移动，及沉淀生成、溶解及转化问题。
10、(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4( )
11、对一定的共轭酸碱对来说，它们之间的强弱是相对的，且具有相互依赖的关系。一般来说，如果酸给出质子的能力越强则表现强酸性，其共轭碱接受质子的能力则越弱表现弱碱性；如果酸给出质子的能力较弱表现弱酸性，则其共轭碱的接受质子的能力就越强表现强碱性。当物质以水溶液的形式存在时，其酸碱性是通过与水分子之间的质子转移来表现的。则给出或接受质子的能力差别将反映在不同物质在相同情况下和共轭酸碱对两个方面。
12、B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和
13、B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2*10-12mol/L
14、 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
15、(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
16、(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等。
17、Ag+ + SCN－⇌AgSCN↓(白)
18、答案： (1)BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
19、(20全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg［c(SO2－4)］、－lg［c(CO2－3)］、与－lg［c(Ba2＋)］的关系如图所示。
20、②开始沉淀和沉淀完全的pH，除杂的pH调节
21、D．曲线BC段内， c(CO32－)∶c(SO42－)=25
22、c.计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求。